??? 【中考化学】解析初中化学基本反应类型,你都掌握了吗? 亚博在线娱乐唯一官网,亚博app官方下载最新版,亚博app赛事直播网

【中考化学】解析初中化学基本反应类型,你都掌握了吗?

?? 信息来源:时间:2019-09-27 21:16:10

千年铜州 活力北流

一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点
(1)生成物是一种物质。
(2)反应物不止一种物质。
(3)生成物一定要有固定组成,是纯净物。
3.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应,要以此反应能够发生为前提,然后与化合反应的所有特点相对照,只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应。
否则,不能列入化合反应。
4.典型反应
(1)非金属+非金属(O2、H2)点燃氧化物(氢化物),
如:S+O2点燃SO2 ??H2+Cl2点燃2HCl
(2)金属(除Au、Pt)+活泼非金属△盐(氧化物),
如:Fe+S△FeS2 ?Mg+O2点燃2MgO
(3)氧化物(除H2O、SiO2)+水含氧酸或可溶性碱,
如:SO3+H2O=H2SO4??K2O+H2O=2KOH
(4)无水盐+水结晶水合物,此反应亦称水合反应,
如:CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(5)碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,
如:Na2O+SO3=Na2SO4
(6)氨+酸铵盐,
如:NH3+HCl=NH4Cl
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点
(1)反应物是一种物质。
(2)生成物不止一种物质。
(3)反应物有固定组成,是纯净物。
3.判断
反应能发生的前提下,看此反应是否具有分解反应的三个特点。
4.典型反应
(1)不溶性金属氧化物△金属+氧气
(2)酸(碱)△氧化物+水,发生此反应的酸是含氧酸,但硝酸分解例外,碱为不溶性或微溶性碱,
如:
H2SO4△SO3↑+H2O
4HNO3见光或受热2H2O+4NO2↑+O2↑
Cu(OH)2△CuO+H2O
Ca(OH)2△CaO+H2O
(3)结晶水合物△无水盐+水,此反应亦称风化反应,即晶体失结晶水,
如:CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
(4)盐的分解,铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解,
如:
NH4Cl△NH3+HCl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
CaCO3高温CaO+CO2↑
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
(1)反应物和生成物都是两种物质。
(2)反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断
第一步,判断反应能否进行。
第二步,与置换反应的特点相对照,是否具有反应的特点。
4.典型反应
置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
(1)溶液中的置换反应:
金属+盐(酸)溶液=盐+金属(H2↑),
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)干态下的置换反应:
初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O2
CuO+C高温2Cu+CO2
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.特点
(1)生成物、反应物都是两种物质。
(2)所有的生成物和反应物都是化合物。
(3)反应在溶液中一步进行。
3.反应发生的条件
(1)反应物必须能溶于水或酸。
(2)生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应,必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件,只有同时具备,才是发生了复分解反应。
5.典型反应
(1)酸+碱(碱性氧化物)盐+水,
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
(2)酸+盐新酸+新盐,
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
(3)碱+盐新碱+新盐,
Ca(OH)2+Na2CO3?=2NaOH+CaCO3↓
(4)盐+盐两种新盐,
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
来源:网络

蜘蛛池